对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下

对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有CuSO4 B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

参考解答

490***137

2025-06-17 17:37:32



D

试题分析：A、根据方程式可知硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，硫酸铜是氧化剂。FeS2中S元素的化合价从－1价部分升高到＋6价，失去7个电子，做还原剂。部分从－1价降低到－2价，做氧化剂，A不正确；B、部分SO42-是氧化产物，B不正确；C、硫酸铜是氧化剂，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正确；D、根据方程式和电子得失守恒可知，14mol硫酸铜氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化剂，0.5mol是还原剂，所以被还原的S和被氧化的S的质量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正确，答案选D。

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