（16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应 生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl K2

（16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下： （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ； （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ； （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ； （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4； （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因： ①不采用盐酸的原因：                                  ； ②不采用硫酸的原因：                                  。 （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法： ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ； ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

参考解答

413***137

2025-06-17 17:34:45

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（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （3分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2分） （3）MnO2 （2分） （4）2/3 （2分） （5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （1分） ②硫酸钾溶解度降低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成产品高锰酸钾纯度下降（1分） （6）2MnO42- + Cl2 = 2MnO4- + 2Cl-（2分） 2MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + 2OH- + H2↑（3分）

试题分析（1）第一步从流程中找到反应物和部分生成物，再根据电荷守恒配平相应变价的元素，最后用电荷守恒进一步配平即可 （2）关键在于审题“溶液②中得到KMnO4粗晶体” （3）可循环物质为可以从“加进去”和“析出来”的物质进行考滤 （4）根据6KOH + KClO3 + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 和 3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓+ 2H2O 建立关系式：3MnO2～ 3MnO42-～ 2MnO4- 根据系数进行计算即可 （5）①由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知 ②由给出的溶解度“硫酸钾的溶解度为11.1g”可知 （6）①由题意可知，锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化，而氯气则充当氧化性 ②锰酸钾要转化为高锰酸钾，则锰酸根要在阳极放电，根据锰酸钾溶液的离子成份，类似于电解饱和食盐水。

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