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| （1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物． （2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为： 2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为______． （3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： ①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组； ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液； ③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化； 综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是： A______； B______； C______； D______． |
参考解答
490***137
2025-06-18 07:56:27
| 解（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，K2S、N2是还原产物，C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，故答案为：C，S、N，S、KNO3，C，CO2，K2S、N2； （2）相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为5×d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是10d，所以，A的相对分子质量为5d， 故答案为：5d； （3）盐酸和氯化钠遇酚酞颜色不变，氢氧化钠遇酚酞变为蓝色，所以分为两组是：盐酸和氯化钠一组，氢氧化钠和酚酞一组，氢氧化钠和酚酞的显红色的溶液中，加入盐酸时，颜色会从红色变为无色，加氯化钠时溶液的颜色不变，所以可以先鉴别出A是盐酸，B是氯化钠，向盐酸中加入酚酞时，溶液无色，再加入氢氧化钠时，溶液会从无色变为红色，在这个过程中有明显颜色变化，所以C是氢氧化钠，D是酚酞， 故答案为：HCl；NaCl；NaOH；酚酞． |
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