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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下： 已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4） ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）] 请回答以下问题： （1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收． （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______． （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质______． （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______． A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果 B．将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降 C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质 （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______ （6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）． |
参考解答
490***137
2025-06-18 08:28:20
| （1）在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S2-+2H+=H2S↑，H2S为酸性气体，与碱发生中和反应或复分解反应， 故答案为：H2S；中和反应（或复分解反应）； （2）反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸，生成物为As2S3，则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O， 故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）； （3）当硫化钠不足，硫酸过量时，还可能有为反应的H3AsO3，故答案为：H3AsO3； （4）双氧水具有氧化性，为绿色氧化剂，能将三价砷氧化为五价砷，易于生成FeAsO4沉淀而除去，将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降，故答案为：A B C； （5）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒， 故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； （6）加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe2+氧化可生成Fe3+，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐， 可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Fe（OH） 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3（AsO3）2， 故答案为：FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH） 3、CaSO4等． |
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