在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 氧化剂是：______ 还原剂是：____
| 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 08:27:30
| MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物． MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子 1mol 2 NA 0.5mol NA 故答案为：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA． |
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