（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中 还原剂是____
| （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______． （2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______． （3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（补充完整）中显示出来的性质是______． （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______． |
参考解答
490***137
2025-06-18 11:43:07
| （1）2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr； （2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；还原产物为水，H2O没有污染性； （3）由原子守恒可知还生成的产物为H2O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H2O；酸性和还原性； （4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO2的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：1.5mol． |
相似问题
在75℃的NaOH溶液中通入Cl2 发生如下反应：6NaOH+3Cl2△.NaClO3+5NaCl+
在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2△ NaClO3+5NaCl+3H2O（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的
利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一 下列叙述正确的是（ ）A．H2O既是不氧化剂又是不还原
利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一，下列叙述正确的是（ ）A．H2O既是不氧化剂又是不还原剂B．NO2只是氧化剂C．H2O只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法 其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O2-7还原为C
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O2-7还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4
已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）该反应中 氧化剂是：___
已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的
