将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体） 此时容

参考解答

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2025-05-22 10:53:58



B

试题分析：首先发生反应2CO+O22CO2，再发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，固体质量增重为CO的质量，故CO的质量为14g，物质的量为=0.5mol,氧气的质量为26g-14g=12g，物质的量为=mol，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比，p1：p2 = =7:3

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