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为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______ （2）丁同学所加稀硫酸的体积；______ （3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______． |
参考解答
490***150
2025-08-03 03:36:46
（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×
（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=
（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 1.3g x y
x=3.22g，y=0.04g 甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%． |
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