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某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物;另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g.求原混合物中铜的质量分数是多少? |
参考解答
根据题意得,铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为:12.9g-6.5g=6.4g, 设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 x 6.4g ∴
解之得:x=
则原混合物中铜的质量分数为:
答:原混合物中铜的质量分数为53.7%. |
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