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| 将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8． 试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
490***150
2025-08-03 03:04:51
| （1）根据题目信息可知，氢气的质量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，设铁的质量为X，生成氯化亚铁的质量为Y，氯化氢的质量为Z． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 X Z Y O.4克
得：X=11.2克
得：Z=14.6克
得：Y=25.4克 ∴混合物中铁粉的质量分数=
（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变，则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm3=34.08毫升． （3）根据（1）的计算可知，铜的质量=14克-11.2克=2.8克，所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克． ∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：混合物中铁的质量分数为80%；36%盐酸的体积是34.08毫升；反应后溶液中溶质的质量分数为20%． |
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