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| 某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体． （1）10.7g固体中含有______（写化学式） （2）分解产生______克氧气 （3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？ |
参考解答
413***150
2025-08-03 03:00:11
| 因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g， 设生成氯化钾的质量为x 2KClO3
245 96 x 4.8g
解得x=12.25g 则剩余固体中MnO2的质量为15.5g-12.25g=2.25g，因为催化加在化学反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量也为2.25g； 故答案为：（1）KCl、MnO2；（2）4.8；（3）答：混合物中含有二氧化锰2.25g． |
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