某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后 形成无色透明溶液 测得反应后溶液中溶质的质量
| 某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）： （1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。 |
参考解答
490***150
2025-08-01 17:00:54
| （1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30%=30g 解：设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO+H2SO4==MSO4+H2O m+16 98 m+96 10g x 30g （m+16） :（m+96）=10g:30g 解得m=24 可知M为镁元素 98:x=（m+96）:30g 解得x=24.5g ω(H2SO4)=(24.5g÷90g)×100%=27.2% （2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70% 即m(H2O):m(MgSO4)=70:30=7:3 |
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