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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为_________极； ②电极b上发生的电极反应为______________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________ ④电极c的质量变化是______________________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液________________________ 乙溶液________________________ 丙溶液________________________ （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _______________________________

参考解答

490***123

2025-04-01 21:26:52

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（1）①正；②4OH--4e-==2H2O+O2；③水减少的质量：，生成O2体积： ；④16； ⑤甲溶液：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 乙溶液：酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增加 丙溶液：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 （2）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

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