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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（ ）
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参考解答
481***123
2025-04-01 21:25:04
| 可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl， 由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，电极反应为： 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2 2 1 1 阴极：2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2 2 1 1 则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水， 即2HCl
A、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故A正确； B、阴极电极过程产物分析，开始蓝色使石蕊变红色，随氢离子放电减小，溶液变为紫色，电解过程中生成的NaOH为碱性，pH大于7石蕊试液颜色又变为蓝色，故B正确； C、电解过程中，Na+和SO42-的物质的量不变，但电极过程中溶剂水减少，所以物质的量浓度增大，故C错误； D、第一阶段电解的是氯化氢，的及过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气，依据电子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反应得到HCl，故D正确； 故选C． |
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