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(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 （3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。 （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：  ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。  |
参考解答
490***127
2025-04-27 12:54:16
| （1） Na+[:H- 1:2 (各1分) （2） CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；△H=-4akJ/mol(2分) （3）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分) （4）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O （2分） ② 4OH－ - 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e－ = O2↑+4 H+-） （2分） 1 （合理答案均可） （1分）； |
试题分析：（1）由题意可推断出，ABCD四种元素分别是H、C、O、Na，故丙物质为NaH，氢为－１价，电子式为 Na+[:H-；丁物质为Na2O2，阴离子为O22－，故阴阳离子个数比为1:2 ； （2）甲物质为CO，标准状况下5.6L即0.25molCO完全完全燃烧放出的热量为QKJ，故热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；△H=-4QkJ/mol； （3）戊物质为CO2，己物质为NaOH，己与戊按物质的量之比为3:2完全反应，主要产物为NaHCO3，碱过量，溶液显碱性，故反应后各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) ； （4） 该燃料电池，i为电解池，ii为原电池，通入甲醇的电极反应式为CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O，在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH－ - 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e－ = O2↑+4 H+-）；在t2时所得溶液的pH约为1，可通过简单计算获得。 点评：本题涉及的范围较广，学生需要全面掌握各个知识点的联系，难度较大的是燃料电池部分，还涉及到有关计算，考查学生严谨、仔细的态度。 |
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