有A B C D E五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 其中B是地壳中含量最多的元素．已知A C
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体． （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：______＞______ （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为______． （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式______． （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______． |
参考解答
490***129
2025-05-09 02:27:39
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl， （1）非金属性Cl＞S，则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4； （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，故答案为：H2O2； （3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； （4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑， 故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑． |
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