首页高中正文

镍（Ni）是一种重要的金属 在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是______

高中 已帮助：人 时间:2025-05-07 11:35:49

镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH3中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（
 13957
La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO（OH） 
放电
充电
LaNix+y NiO+y H2O．写出其放电时负极的电极反应方程式______．魔方格

#站内搜索 #在百度搜 #在搜狗搜

难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：原子,离子,反应

参考解答

用户头像

490***129

2025-05-07 11:35:49

（1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN-、C22-；NH3中N原子形成4个δ键，为杂化sp3；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO）2（NH3）42+的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置，
故答案为：CN-、C22-；sp3；液态氨汽化时需吸收大量的热；2；
（3）Ni3+的电子排布式为：[Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：[Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×
1
2
=5，原电池负极发生氧化反应，由原电池总反应式可知，负极反应式为LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O，
故答案为：5； LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O．

上一篇 下列说法中正确的是（　　）A．在分子中 两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分

下一篇 水是自然界中普遍存在的一种物质 根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为___

相似问题