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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂  或＂不能确定＂)③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。 （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： ①平衡时CH3OH的体积分数w为 。 ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数  据如下。下列说法正确的是
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2 ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。 |
参考解答
490***113
2025-01-27 08:31:51
| （1）①K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) （1分），吸热（1分）； ②小（1分）；③CO2的转化率为1/3（1分） （2）①30%（2分），②BDE(2分) ③a<b（1分）。[解答为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L－1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），CO2、CH3OH、H2O的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得a<b。 |
| 略 |
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