N2O5是一种新型硝化剂 在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是  t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2 D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3

参考解答

4j8***113

2025-01-27 08:22:03



C

2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 起始浓度5.00 0 0 变化浓度1.48 2.96 0.74 500s浓度3.52 所以，500s内N2O5分解速率A正确 T1温度下1000s时转化率若为50%则 根据方程式：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)， 起始浓度 5.00 0 0 变化浓度 2.50 5.00 1.25 平衡浓度 2.50 5.00 1.25 则，即B正确 其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,，比T1温度下浓度高，则说明在温度为T2时，平衡向逆反应方向移动，因正反应方向为吸热反应，所以降温平衡将向放热反应即逆反应移动，C错 同理也可分析知D正确；

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