如图所示 向A中充入1molX和1molY 向B中充入2molX和2molY 起始VA=VB=aL
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
|
参考解答
490***113
2025-01-27 00:25:38
| C |
| A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，故正确． B、等压、等温条件下，气体的体积之比大于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol． 设A物质反应了mmol． X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多 1mol 1mol mmol （2.4-2）mol m=0.4 所以X物质的转化率= （0.4mol/1mol）×100%=40%； B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B正确 C、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应． 向将K打开，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是用来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C错误． D、该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，故D正确． 故选C． |
相似问题
如图所示 当关闭K时 向A中充入4molX 14molY 向B中充入2molX 7molY 起始时V
如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下
C＋CO2 2CO（正反应吸热） 反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热） 反应速率为
C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A．同时增大
下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业采用高温条件B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业采用高温条件B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D．工业制
(8分)将等物质的量的A B混合于2 L的密闭容器中 发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)
(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0 5 mol L，混合气
（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO
（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是
