已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问
| 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题． （1）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量． （2）如图装置中仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______． （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是______． （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．  |
参考解答
490***119
2025-03-04 03:55:57
| （1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ， 故答案为：11.46； （2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失， 故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失； （3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ?mol-1， 故答案为：实验过程中难免有热量散失； （4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小； |
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