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向1 L 1 mol／L的处于等电点的甘氨酸溶液中加入0.3 mol的HCl，问所得溶液的pH是多少?如果加入0．3 mol的NaOH以代替HCl时，pH将是多少?
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
486***962
2024-10-09 05:20:51
正确答案：[解(1)当加入0．3 mol HCI时 pH=pK1+lg[R±／[R+ =2．34-lg(1-0．3)／0．3 =2．71 (2)当加入0．3 mol NaOH时则 pH=pK2+lg[R-／[R± =9．60+lg0．3／(1-0．3) =9．23
[解(1)当加入0．3molHCI时,pH=pK1+lg[R±／[R+=2．34-lg(1-0．3)／0．3=2．71(2)当加入0．3molNaOH时,则pH=pK2+lg[R-／[R±=9．60+lg0．3／(1-0．3)=9．23
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