(i)比较正丙醇 正丁醇和正戊醇的沸点高低 并对实验数据加以解释。 (ii)比较正戊醇 异戊醇 环戊

正确答案：(i)正丙醇<正丁醇<正戊醇 原因：随着醇分子的相对分子质量增大分子间的Vander waals吸引力也增大所以沸点逐渐升高。 (ii)新戊醇<异戊醇<正戊醇<环戊醇 原因：正戊醇、异戊醇和环戊醇相对分子质量相同其中环戊醇的分子排列较正戊醇更有规律和更紧密所以分子间作用力大一些沸点也比正戊醇和异戊醇高。异戊醇有分叉分子最不易接近分子间的作用力也相对最小。新戊醇支键最多所以在四个醇中沸点最低。 (iii)沸点升高顺序是：正戊烷<正丙基氯<正丁醇<13-丙二醇。这4个化合物分子量接近但分子的极性不同分子间作用力不同因此沸点不同。正戊烷为非极性分子分子间作用力最小；正丙基氯、正丁醇和13-丙二醇都为极性分子分子间作用力要高于正戊烷所以沸点高于正戊烷。正丁醇和13-丙二醇可形成分子问氢键这对分子间作用力贡献很大沸点大大提高含羟基越多形成氢键的机会越多沸点越高。 (iV)影响沸点的因素有：①相对分子量越大沸点越高；②分子极性越大沸点越高；③刚性分子比柔性分子沸点高；④分子间氢键可提高沸点。
(i)正丙醇<正丁醇<正戊醇原因：随着醇分子的相对分子质量增大,分子间的Vanderwaals吸引力也增大,所以沸点逐渐升高。(ii)新戊醇<异戊醇<正戊醇<环戊醇原因：正戊醇、异戊醇和环戊醇相对分子质量相同,其中环戊醇的分子排列较正戊醇更有规律和更紧密,所以分子间作用力大一些,沸点也比正戊醇和异戊醇高。异戊醇有分叉,分子最不易接近,分子间的作用力也相对最小。新戊醇支键最多,所以在四个醇中,沸点最低。(iii)沸点升高顺序是：正戊烷<正丙基氯<正丁醇<1,3-丙二醇。这4个化合物分子量接近,但分子的极性不同,分子间作用力不同,因此沸点不同。正戊烷为非极性分子,分子间作用力最小；正丙基氯、正丁醇和1,3-丙二醇都为极性分子,分子间作用力要高于正戊烷,所以沸点高于正戊烷。正丁醇和1,3-丙二醇可形成分子问氢键,这对分子间作用力贡献很大,沸点大大提高,含羟基越多,形成氢键的机会越多,沸点越高。(iV)影响沸点的因素有：①相对分子量越大,沸点越高；②分子极性越大,沸点越高；③刚性分子比柔性分子沸点高；④分子间氢键可提高沸点。