下列每一对化合物中哪一个在水溶液中的溶解度会更大一些? (1)SrSO4和MgSO4； (2)NaF
下列每一对化合物中哪一个在水溶液中的溶解度会更大一些? (1)SrSO4和MgSO4； (2)NaF和NaBF4
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参考解答
486***947
2024-09-29 13:55:00
正确答案：(1)MgSO4溶解度更大。因为硫酸盐属于阴离子半径较大的化合物阳离子半径r+对晶格能的影响不灵敏且小于对离子水合热的影响r+的增大不利于化合物的溶解放热故溶解度随r+的增大而减小。(2)NaBF4溶解度更大。因为离子半径增大会导致晶格能和离子水合热减小造成溶解度增大。
(1)MgSO4溶解度更大。因为硫酸盐属于阴离子半径较大的化合物,阳离子半径r+对晶格能的影响不灵敏,且小于对离子水合热的影响,r+的增大不利于化合物的溶解放热,故溶解度随r+的增大而减小。(2)NaBF4溶解度更大。因为离子半径增大会导致晶格能和离子水合热减小,造成溶解度增大。
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