一般而言 周期表中同一族元素从上到下原子半径逐渐增大 而Hf的原子半径却比Zr的原子半径略小 请解释

大学本科 已帮助: 时间:2024-09-29 13:36:54

一般而言,周期表中同一族元素从上到下原子半径逐渐增大,而Hf的原子半径却比Zr的原子半径略小,请解释原因。
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!

难度:⭐⭐⭐

题库:大学本科,理学,化学类

标签:周期表,半径,原子

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417***947

2024-09-29 13:36:54

正确答案:Hf紧邻镧系元素前面14种镧系元素的存在产生的镧系收缩效应使Hf的有效核电荷远远大于按一般规律所预期的值甚至比同族上一周期的Zr的有效核电荷还略大因此原子半径比Zr的原子半径还小。
Hf紧邻镧系元素,前面14种镧系元素的存在产生的镧系收缩效应使Hf的有效核电荷远远大于按一般规律所预期的值,甚至比同族上一周期的Zr的有效核电荷还略大,因此原子半径比Zr的原子半径还小。

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