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某一氧原子有如下电子构型1s22s22p2x2p2y。它有多少未成对电子?它是激发态氧吗?从该状态到基态是释放能量的过程还是吸收能量的过程?
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参考解答
486***947
2024-09-29 12:57:49
正确答案：每个占据轨道上都有1对电子因此未成对电子数为零。基态原子的电子构型服从Hund规则4个p电子应该采取例如2p2x2p1yp1z的构型2p2x2p2y构型表明对应的是激发态氧。由该激发态到基态的过程为1对电子由自旋相反、占据同一轨道变为自旋平行、分占简并轨道电子一电子间互斥作用减小因此为释放能量的过程。
每个占据轨道上都有1对电子,因此未成对电子数为零。基态原子的电子构型服从Hund规则,4个p电子应该采取例如2p2x2p1yp1z的构型,2p2x2p2y构型表明对应的是激发态氧。由该激发态到基态的过程为1对电子由自旋相反、占据同一轨道变为自旋平行、分占简并轨道,电子一电子间互斥作用减小,因此为释放能量的过程。
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