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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验． （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______． （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______． （3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______． （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL． |
参考解答
481***130
2025-05-15 15:29:04
| （1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO， 故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO； （2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性； （3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）4分钟时n（Cl2）=
需要n（NaOH）=0.4mol， 所以V（NaOH）=
故答案为：200． |
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