食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－ 3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O KI＋I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是       (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                               、                         。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                          。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？       (填“是”或“否”)，并说明理由：               。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：

参考解答

481***136

2025-06-15 23:29:17

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(1)①Fe(SCN)3 ②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋

(1)①加KSCN溶液后显红色，发生的反应为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，红色物质是Fe(SCN)3；CCl4中显紫红色的物质是I2，其电子式为。 ②由(1)中信息可知，加碘盐中含有Fe3＋和IO3-，试液中加入足量KI固体后，发生的离子反应为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。 (2)KI具有还原性，在潮湿的环境中与O2发生氧化还原反应：O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH。由题中信息可知，KI3·H2O在受热(或潮湿)的条件下发生反应KI3KI＋I2，而KI易被氧气氧化为I2，而I2受热易升华，从而引起碘的损失，故KI3·H2O不适合做食盐加碘剂。 (3)由于还原性：S2O32-＞I－，故加Na2S2O3可减少KI被氧化；由3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O可知，I－在碱性条件下不易被氧化为I2，故加入Na2CO3也可减少KI被氧化，故Na2S2O3、Na2CO3均可作稳定剂。 (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋，涉及的反应有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。

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