已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1
| 已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______． （2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量． |
参考解答
481***136
2025-06-14 14:52:29
| （1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-， 故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O， 100mL0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2=0.01mol×
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g． |
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