Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4 少量的Ag+ Hg2+以及部分污泥 通过下述过程可从该废

答案：Ⅰ．（1）漏斗、玻璃棒；（2）Cu； Ag、Cu；（3）冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒；
Ⅱ．（1）Na⁺、SO₃^2-、Br^-； CO₃^2-；（2）无影响；（3）Cl₂+2Br-═Br₂+2Cl^-；Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
解析：Ⅰ．（1）步骤1为过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，缺少的是漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）Cu的性质比Ag、Hg活泼，应加入过量的Cu，可发生置换反应生成Ag、Hg而可分离出来，注意不能引入新的杂质，所以所加入的试剂应为Cu，Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu，故答案为：Cu； Ag、Cu；
（3）从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作，故答案为：冷却结晶；
（4）Hg在常温下为液体，易挥发，有毒，实验时应在通风橱中进行，故答案为：因为Hg有挥发性，且有毒；
Ⅱ．①加入盐酸，有无色气体生成，则该气体可能是CO₂或SO₂或二者都有，则溶液中SO₃^2-和CO₃^2-至少有一种；
②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，则溶液中不含CO₃^2-，含有SO₃^2-，
再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，则溶液中含有Br^-；
③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被氯水氧化生成；
④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，
（1）通过以上分析可知，溶液中一定含有的离子为Na⁺、SO₃^2-、Br^-，一定不含有的离子为CO₃^2-，
可能有的离子为SO₄^2-和Cl^-，故答案为：Na⁺、SO₃^2-、Br^-； CO₃^2-；
（2）因步骤②中SO₃^2-被氯水氧化生成SO₄^2-,无论加入盐酸还是硝酸，对实验结论都没有影响，故答案为：无影响；
（3）Br^-和SO₃^2-都具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为分别为Cl₂+2Br-═Br₂+2Cl^-、Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，

故答案为：Cl₂+2Br-═Br₂+2Cl^-、Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺