将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应 （1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H

参考解答

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2025-06-17 18:27:35



（1）2．24L （2）0．1mol

试题分析：（1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被还原，则有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下2．24L （2）由（1）知硫酸耗用铜0．1mol,质量为6．4g，余19．2g铜，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此时溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+计算，因此生成NO的物质的量为0．1mol。

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