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（8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（绿色）（强碱性条件） ②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件） (1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。 (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           . (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4?具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号) a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸 (4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL

参考解答

481***137

2025-06-17 08:19:14



（共8分）(1) 2MnO4—+SO32―+ 2OH—='==' 2MnO42―+SO42―+ H2O（2分) (2) 4MnO4—+4OH—='==' MnO42―+2H2O +O2↑（2分) (3) b d(各1分，共2分)（4）8ml（2分)

由题目所给条件可知MnO4—在酸性、碱性条件下氧化能力不同：在强碱性条件下生成MnO42―、在酸性条件下生成Mn2＋。 （1）（2）一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平 （3）由于氯离子可还原MnO4—、NO3—在酸性条件下氧化性很强，故最合适的亚铁盐是FeSO4，酸化KMnO4溶液的试剂最好是硫酸 （4）由方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可得所需c(H＋)=1mol/L的硫酸体积为： V=='8' ml

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