在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉 待反应完全后 再加入50 mL0.5mol·L-1 KN

参考解答

481***137

2025-06-17 06:28:49



D

试题分析：设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N2O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023个，所以D错误。 点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。

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