（15分）已知A B C D E都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所

参考解答

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2025-05-31 23:38:30

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（1）三ⅠA，[Ar3d104s1；（2）N>C>Si，分子间作用力（范德华力）； （3）NH3 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O； （5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol

试题分析：根据题意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29号元素Cu基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar3d104s1；（2）C、N、Si三种元素的非金属性N>C>Si，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性由大到小排列顺序为N>C>Si。其中C元素的最高价氯化物CCl4构成晶体的分子晶体，分子间的作用力是分子间作用力也叫范德华力。（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性N>C。所以CH4和NH3中较稳定的是NH3。根据电子守恒及质量守恒定律可得NH3和CuO固体在加热时反应的方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（4)Cu单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，可将这个反应设计成原电池，正极反应方程式H2O2+2e-+2H+=2H2O；负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（5） ①－②整理可得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol。

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