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（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。 化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。 Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。  Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？ 。 （2）石墨中键角为 ，C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。 （3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
写出BeCO3分解的化学方程式 。 分解温度为什么越来越高？ 。 |
参考解答
4j8***133
2025-05-31 23:38:13
（1） LiC6(2分) LiC6 =Li+ + 6C + e-(2分) (2分) 离子键(1分)（2）120º (1分) sp2(1分) 石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩。(2分) （3）BeCO3 =' BeO' + CO2↑ (2分) 阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强。(2分) |
试题分析： （1）图中晶胞中，Li+离子在8个顶角上，平均为1个，C原子有8个在面上，平均为4，心里有2个，共6个碳原子，故化学式为LiC6，从投影来看，Li+最近的2个Li+都是沿着正六边形的一条边过去的，很容易找到其他6个投影的Li+。 （2）石墨中每个碳原子与其它3个碳原子相连，构成平面结构，故键角为120º，每个碳原子都是sp2(1分)； 石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩。(2分) 由表中数据可知在碳酸盐中金属阴离子的半径越小，对氧原子的吸引力越大，夺取氧离子的能力越强。 |
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