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（5分）10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强。 （1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式__________________________________。 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。

参考解答

481***131

2025-05-22 09:59:43

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（5分）(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分） (2)Ba2＋＋C===BaCO3↓，（2分） 不能 （1分）

（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （2）可溶性的碳酸盐再溶液中能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，反应的方程式是Ba2＋＋C===BaCO3↓。由于氢氧化钡也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。

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