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过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积/mL（标准状况） 44.8 89.6 112   ⑴稀硫酸的物质的量浓度c=     mol/L。 ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。 ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。 现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

参考解答

481***131

2025-05-21 14:01:55

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⑴0.5 ⑵2Na2CO3·3H2O2 ⑶该过碳酸钠样品为优等品。

⑴对表中实验数据分析，Ⅲ中稀硫酸完全反应，运用该数据计算 ⑵n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中： n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3 所以化学式为2Na2CO3·3H2O2 ⑶据题意可得： n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol 该过碳酸钠的活性氧的质量分数为： >13%

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