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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来． Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质． Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究． 实验现象： ①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃； ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物． 分析并回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______； （2）B中U形管内发生反应的化学方程式______； （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______； （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件． |
参考解答
432***131
2025-05-21 14:06:31
| Ⅰ、下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，说明二氧化碳比空气重，不燃烧也不支持燃烧， 故答案为：不燃烧且不支持燃烧，且密度比空气的密度大； Ⅱ、（1）依据装置图和题干信息分析，A中是碳酸钠和硫酸的反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O， 故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O； （2）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，生成氧气，使带火星的木条复燃；并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊，B中U形管内为过氧化钠和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊， 故答案为：溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出； （4）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；根据实验装置和实验现象可知：根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；所以反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体， 故答案为：氧气；放热． |
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