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| 将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算： （1）生成氢气的质量______ （2）原混合物中铜的质量分数______ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______ （4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______． |
参考解答
481***150
2025-08-03 04:45:24
| （1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g． （2）设原混合物中铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的盐酸的质量为z， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 71 127 2 x z y 0.2g
原混合物中铜的质量分数为
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
（4）
配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积为V，则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm3． 故答案为：（1）0.2g；（2）20%；（3）20%；（4）15.7cm3． |
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