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| 向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求 （1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______． |
参考解答
473***150
2025-08-03 04:36:23
| 生成二氧化碳的质量为：41.2+265.1+202.5-500=8.8g， 设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠为x，会生成氯化钠为y， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g
x=21.2g y=23.4g 所以碳酸钠的质量是21.2g，氢氧化钠的质量是：41.2-21.2=20g， 20克的氢氧化钠后生成氯化钠为z， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 20g z
z=29.25g 所以反应后溶液的溶质是：23.4+29.25=52.65g， 溶液的质量为：500g， 溶质质量分数为：
故答案为： （1）碳酸钠21.2g氢氧化钠20g（2）10.53% |
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