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课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
（1）生成的沉淀是（填写化学式）______． （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g． （3）m=______g． （4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ |
参考解答
481***150
2025-08-03 06:12:15
| （1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（1分）． （2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g（2分） （3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ------106----100 -------x-----5g（1分）
解之得x=5.3g（1分）
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%． |
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