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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
（2）反应中生成二氧化碳的质量是______． （3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是______． | ||||||||||||
参考解答
473***150
2025-08-03 06:05:33
| （1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，根据反应前后溶质的质量不变可得：（120g-20g）×7.3%=x?36.5% 解得：x=20g （2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g； （3）设l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量为y，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 4.4g
解得：y=10g l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO3
答：（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 20g； （2）反应中生成二氧化碳的质量是 4.4g； （3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%； （4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是76g． 故答案为：（1）20g； （2）4.4g； （3）83.3%； （4）76g． |
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