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| 将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求： （1）该镁带中镁单质的质量分数． （2）未氧化时镁单质的质量． |
参考解答
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2025-08-03 02:49:28
| （1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X． Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 X 0.4克
得：X=4.8克 ∴该镁带中镁单质的质量分数=
∴氧化镁的质量=6.4克-4.8克=1.6克． （2）设生成1.6克氧化镁需要镁的质量是Y． 2Mg+O2═2MgO 48 80 Y 1.6克
得：Y=0.96克 ∴未氧化时镁单质的质量=0.96克+4.8克=5.76克． 答：该镁带中镁单质的质量分数为75%；未氧化时镁单质的质量为5.76克． |
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