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一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应,生成0.4克氢气,同时得到112.4克溶液,求: (1)锌粒的质量. (2)稀硫酸的溶质质量分数. |
参考解答
设锌粒的质量是Xg,纯硫酸的质量是Yg. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 X Y 0.4
X=13
Y=19.6 ∵原硫酸溶液的质量等于112.4+0.4-13=99.8g. ∴稀硫酸的溶质的质量分数等于
答:锌粒的质量是13g,稀硫酸的溶质的质量分数为19.7%. |
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