某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）和锌粒反应来制取氢气
| 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）． 试计算： （1）将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量为多少？ （2）取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应，反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（保留1位小数） |
参考解答
481***150
2025-08-03 02:35:20
| （1）设需要加水的质量为x， 20×98%=（20+x）×19.6% x=80g， （2）设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，（由于硫酸与6.5g锌恰好完全反应，所以可以按照锌求算也可以按照硫酸的质量计算） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5 y z
y=16.1g z=0.2g， 所以反应后的溶液质量为50+6.5-0.2=56.3g， 所以溶质质量分数为：
答：需要加入水的质量为80g，反应后溶液中的溶质质量分数是28.6%． |
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