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| 一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求： （1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？ （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ （3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O） |
参考解答
420***150
2025-08-03 02:36:22
| （1）稀盐酸中HCl的质量为：146g×10%=14.6g （2）设需要Cu2（OH）2CO3的质量为x；生成CuCl2的质量为y；CO2的质量为a Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 222 146 270 44 x 14.6g y a
解得：x=22.2g；y=27g；a=4.4g （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是为：
答：（1）稀盐酸中HCl的质量是14.6g． （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%． （3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是16.5%． |
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