化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．
| 化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡 蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答： （1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧气体的质量为______g． （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程） （3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程） |
参考解答
481***150
2025-08-03 07:11:32
盐酸的质量为：50mL×密度1.1g/ml=55g 产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g 设：碳酸钙的质量为X，氯化氢的质量为Y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.08g
x=7g y=5.11g
答：（1）55g 3.08g （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5% （3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3% |
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