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| 取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题： （1）题中涉及到的化学反应方程式为______． （2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．______． |
参考解答
490***150
2025-08-03 07:08:28
（1）向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）11.4g+50g-57g=4.4g 故答案为：4.4 （3）设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g
x=10.6g y=11.7g 故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.9%． |
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