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（1）原固体混合物中含BaSO4______g． （2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）． |
参考解答
481***150
2025-08-02 21:48:32
| （1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g，故答案为：3.40或3.4 （2）从以上分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则： BaC03+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 x y 6.60g
滤液中BaCl2中的质量分数=
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%． 故答案为：21.25% |
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