将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应 滤出不溶物 将其洗涤 干燥 在空
| 将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求： （1）原混合物中铜的质量分数． （2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）． |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 21:51:10
| （1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数 Cu%=
或设原混合物中Cu的质量为x 2Cu+O2
128 160 x 32.5g
x=26g Cu%=
（2）原混合物中锌的质量为： 32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g． 设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y z 则
反应后溶液中溶质的质量分数=
答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%． （2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）． |
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